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一、氧气的性质: 1.1. 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3、铜在空气中受热:
2023-07-28
初中化学方程式现象总结 一. 物质与氧气的反应 (1) 1.镁在氧气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的
2023-07-28
最小公倍数法 本法也是配平化学反应方程式惯用的方法,通常用于较简单的化学方程式的配平,或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行: 具体步骤 1.首先,找出反应式左右两端原子数最多的某
2023-07-28
易错方程汇总 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 现象:石灰水由澄清变浑浊。 相关常识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
2023-07-28
盐的化学性质 (1)盐(溶液)+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐(置换反应,方程式见上) (2)盐 + 酸-------- 另一种盐 + 另一种酸(复分解反应,方程式见上) (3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应
2023-07-28
酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应) 77. 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 78. 硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4+ 2H2O 79. 硝酸和
2023-07-28
碱的化学性质 (1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水(不是复分解反应) 112.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 113.苛性钠吸取二氧化硫气体:2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O 114.苛性钠吸取三氧化
2023-07-28
碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 31. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2 32. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 33. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2 34. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2
2023-07-28
金属 (1)金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物 (化合反应) 53. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 54. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 55. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 56. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2
2023-07-28
自然界中的水: 18. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2 + O2 (1)酸性氧化物 + 水 -------- 酸 19. 生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 20. 氧化钾溶于水:K2O+H2O===2KOH 21. 氧化钠溶于水
2023-07-28
氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O22CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中
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